今天想和大家聊聊 EJU 化学中的一个有趣的考点:凝固点下降。
这个名字听起来有些抽象,但它能把冬天的结冰路面和夏天的冰淇淋联系起来。
结冰的路面上撒盐,冰会慢慢融化;可在传统手摇冰淇淋桶里,人们也往碎冰中撒盐,中央小桶里的奶液却逐渐冻了起来。
同样是盐和冰,怎么会出现相反的结果?
先看盐撒在哪里,再看热量往哪里走!
盐真正改变的,是水结冰的条件。
我们熟悉的“水在 0℃ 结冰”,说的是通常气压下纯水的凝固点。想象一杯已在 0℃ 达到平衡的纯净冰水:水分子不断离开冰晶,也不断从液态水中加入冰晶,两边相抵,冰量基本不变。这叫动态平衡。
把食盐撒进去,盐先溶进冰表面的少量液态水,分散成钠离子和氯离子,冰晶本身仍几乎不含盐。盐与水混合后,水更容易保持在液态一侧。通俗地说,在同样的 0℃,盐水中的水凝固更困难了,原先的平衡被打破,冰开始继续融化。盐水的凝固点因此低于纯水,这就是凝固点下降。
微信扫一扫









