活动背景

山东大学作为国家首批重点建设的“211工程”和“985工程”大学，近年来实现了跨越式发展，各项事业均达到了前所未有的高度。百余年间，山东大学秉承“为天下储人才 为国家图富强”的办学宗旨，践行“学无止境 气有浩然”的校训，踔厉奋发，薪火相传，形成了“崇实求新”的校风。

山东大学化学与化工学院坚持以学科建设为龙头，以师资建设为基础，以提高学术水平为主导的工作思路开展各项工作。目前全院教职员工正以饱满的热情、开拓的精神、扎实的工作、抓住机遇、加快发展，为学校创建国内外知名大学作出贡献。

为增进青年学生对化学领域和专业的认识和了解，结合山东大学化学与化工学院的特色，希望通过短期实验活动能让他们提前了解什么是化学实验，熟悉大学化学知识的学习，培养学生对化学学科的兴趣，提高知识技能与实际动手能力。

二 实验目的

1、结合化学与化工学院的优势，通过参观实验室、科学实验的演示、与实验室的亲密接触等活动让高中生开阔自己视野的同时对科研和化学产生向往。

　　2、为大学生和高中生提供一个交流平台，促使他们彼此学习、共同成长。

三 实验安排

时间：周末、待定

地点：化学与化工学院实验室

四 实验内容

（一） 酸碱滴定操作练习（一天项目1）

一、实验目的

1.掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、涂油和排气泡方法

2.学会酸式、碱式滴定管的使用

3.学会移液管的洗涤和使用

4.学会正确把握滴定终点

5.掌握有效数字、精密度和准确度的概念

二、实验器材

实验一中配好的0.1mol/L NaOH ，0.1mol/L HCl，甲基橙

铬酸洗液，洗瓶，移液管，酸式滴定管，锥形瓶x 3

三、实验原理

酸碱滴定是利用酸碱中和反应测定酸或碱浓度的定量分析方法

滴定终点的确定可借助酸碱指示剂甲基橙（变色单位pH3.0～4.4）

四、实验步骤

略

五、实验结果

（二）碳酸钠的制备实验（一天项目2）

一、目的要求

1、了解工业上制备纯碱（碳酸钠）的“联合制碱法”的基本原理；

2、学会利用各种盐类溶解度的差异使其彼此分离的基本技能；

3、了解复分解反应和热分解反应的条件。

二、实验原理

1、制备原理：

碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱，用途很广。工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸钠。

NH₃+CO₂+H₂0 +NaC1→NaHCO₃+NH₄C1

2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂+H₂0

在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化钠作用来制取碳酸氢钠：NH₄HCO₃+NaC1=NaHCO₃+NH₄C1

NH₄HCO₃、NaC1、NaHCO₃和NH₄C1同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，仍然可以粗略地判断出从反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。各种纯净盐在水中的溶解度(克／100克水)见下表。

当温度超过35℃，NH₄HCO₃就开始分解，所以反应温度不能超过35℃ 。但温度太低又影响了NH₄HCO₃的溶解度，所以反应温度又不宜低于30℃。从表中可以看出，NaHCO₃ 在3O一35℃温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体NH₄HCO₃溶于浓的NaC1溶液中，在充分的搅拌下就析出NaHCO₃晶体。

利用上述基本化学方程式，在3O一35℃条件下，让NaCl与NH₄HCO₃反应，制备NaHCO₃，高温分解NaHCO₃得到Na₂CO₃。

三、仪器与试剂

仪器：分析天平，烧杯，温度计，磁力加热搅拌器（或恒温水浴），布氏漏斗，吸滤瓶（抽滤系统），蒸发皿，坩埚钳，微波炉或高温炉（或调温电炉），研钵，容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管。

试剂：pH试纸，氯化钠（化学纯），碳酸氢铵（化学纯），饱和Na₂CO₃溶液（100mL)，6 mol·L^{一1盐酸（100mL)}

四、实验步骤

略

五、实验记录

复分解反应现象:产生白色沉淀

产品外观:白色粉末

产品质量:2.72g

【附】蒸发皿使用注意事项：

（1）加热后不能骤冷，防止破裂。（2）加热后不能直接放到实验桌上，以免烫坏实验桌。（3）液体量多时可直接加热，量少或黏稠液体要垫石棉网加热。（4）加热蒸发皿时要不断的用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热四处飞溅。（5）加热完后，需要用坩埚钳移动蒸发皿。